الخاصية الأمفوتيرية الأحماض الآمينية
3-1- سلوك الحماض الأمينية في الوسط الوثيقة 1 ص 48
1-
عند PH=2 هاجر الآلانين نحو القطب السالب مما يدل على أنه
يحمل شحنة موجبة اكتسبها من الوسط الحامضي
(وسط مشبع بـ H+ ) أي تأين الوظيفة الآمينية باكتسابها بروتون كمايلي:
عند PH=12 هاجر الآلانين نحو القطب الموجب مما يدل على أنه
يحمل شحنة سالبة لوجوده في وسط قاعدي (وسط
مشبع بـ OH- ) أي تأين الوظيفة الكربوكسيلية بتحريرها بروتون كمايلي:
عند PH=6 لم يهاجر الآلانين في المجال
الكهربائي لأنه متعادل كهربائيا وهذا راجع لوجوده في وسط متعادل أي تأين كل
الوظائف كما يلي
الإستنتاج: تسلك
الأحماض الأمينية سلوك الأحماض (تعطي بروتونات )وسلوك القواعد(تكتسب بروتونات)
وذلك تبعا لدرجة حموضة الوسط لذلك تسمى بالمركبات الأمفوتيرية (الحمقلية).
* يرمز لنقطة التعادل الكهربائي للحمض الآميني بـ PHi وهي تختلف من حمض آميني لآخر
نقطة التعادل للحمض الآميني Ala هي Phi=6
2- القاعدة العامة لتحديد شحنة الحمض الآميني
3-2- تشكل الرابطة
الببتيدية الوثيقة 2 ص 49
1- الرابطة الببتيدية تتشكل باتحاد مجموعة الكربوكسيل للحمض الآميني الأول مع
مجموعة الآمين للحمض الآميني الثاني مع إنتاج جزيئة ماء
2- نجد في كل من رباعي البيبتيد وثلاثي البيبتيد وظيفة كربوكسيلية واحدة حرة
في آخر متعدد البيبتيد وأخرى آمينية في بدايته
هذا العدد لا يتأثر بطول
السلسلة البيبتيدية أي بعدد الأحماض الآمينية إذا تم إهمال الجذور الحامضية
والقاعدية
نتيجة : - تسلك الأحماض الأمينية سلوك الأحماض
(تعطي بروتونات )وسلوك القواعد(تكتسب بروتونات) وذلك تبعا لدرجة حموضة الوسط لذلك
تسمى بالمركبات الأمفوتيرية (الحمقلية).
-
ترتبط الأحماض الأمينية المتتالية في سلسلة بيبتيدية بروابط تكافؤية تدعى الرابطة
البيبتيدية −CO --NH−)
- تختلف البيبتيدات عن بعضها
بالقدرة على التفكك ألشاردي لسلاسلها الجانبية التي تحدد طبيعتها الأمفوتيرية
وخصائصها الكهربائية.
تقويم: إذا علمت أن الغلوتاميك له PHi=3.2
بين شحنته عند PH=2 و PH=6 و PH=14
باستخدام
الصيغة الكميائية للأحماض الآمينية شكل ثلاثي بيبتيد انطلاقا من تتابع الحماض
الآمينية التالية:
Gly-Ser-Asn